Question

20．下列有關(guān)Na₂CO₃溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H CO₃^-）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，且以第一步水解為主，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-部分水解，且以第一步水解為主，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．