Question

回答下列問題：
（1）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體和配位數(shù)：

 

、

 

、

 

（2）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H₃PO₄

 

H₃PO₃；       HClO₄

 

H₂SO₄
（3）N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），H₂O₂的電子式為

 

，N₂H₄的電子式為

 

；N₂H₄分子中N原子的雜化方式

 

，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成σ鍵有

 

 mol和形成σ鍵有

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,電子式,配合物的成鍵情況

專題：

分析：（1）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析中心離子為Co³⁺、配體為CN^-、配位數(shù)為6；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）N₂H₄分子中N原子電子對(duì)數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，故N₂H₄分子中N原子的雜化方式為sp³；單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵中均只有一個(gè)σ鍵，其余的是π鍵．

解答： 解：（1）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₃PO₄＞H₃PO₃，HClO₄＞HClO₃；
故答案為：＞；＞；
（3）H₂O₂的電子式為；N₂H₄的電子式為；N₂H₄分子中N原子電子對(duì)數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，故N₂H₄分子中N原子的雜化方式為sp³；
反應(yīng)N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g）中，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1molN₂，4molH₂O，則形成σ鍵有9mol和形成π鍵有2mol．
故答案為：；；sp³；9；2．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及配位鍵、元素周期律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．