【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式: 。

【答案】

(1)C<O<N

(2)sp2

(3)N2、CO

(4)[Ar]3d104s1

(5)1:5

(6)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH

【解析】

試題分析:A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3,故B為N元素,第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s1或1s22s22p2,結(jié)合(3)能與N元素形成陰離子(AN-),故A為C元素,C是地殼中含量最高的元素,所以C是O元素,D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素,

(1)C、N、S元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N。

故答案為:C<O<N;

(2)H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵,沒有孤電子對,成1個C=O雙鍵,2個C-O單鍵,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化。

故答案為:sp2;

(3)將CN-中C原子及1個負(fù)電荷換成1個N原子,可得的等電子體N2,將N原子及1個負(fù)電荷換成1個O原子,可得的等電子體CO

故答案為:N2、CO;

(4)D的原子序數(shù)是29,為Cu元素,其原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ca原子處于頂點,晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8×=1,Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心,晶胞中Cu數(shù)目為1+4×+4×=5,故該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1:5。

故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1,1:5;

(5)將氨水滴加到硫酸銅溶液中,首先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水,氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH。

故答案為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是

A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙醇難溶于水,密度比水小

C.氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂

D.二氧化硅用于制造太陽能電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是__________。

2)實驗操作的先后順序是a→______→e(填操作的編號)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是________,違反了洪特規(guī)則的是________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

3)用符號“>”“<”表示下列各項關(guān)系。

第一電離能:Na________MgMg________Ca。

電負(fù)性:O________FF________Cl。

能量高低:ns________(n1)s,ns________np

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有

A.電解食鹽水制燒堿

B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化

D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂,以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號),M的主要成分是(填化學(xué)式)。

2)除溴塔中主要的離子方程式為。

3)沸騰爐的主要作用是。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是。

4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為。

5)電解槽中陽極產(chǎn)物為,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):

1)表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(填序號): 。

2)能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是(填序號): 。

3)能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號) ,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)彼此互為同系物的是(填序號): 。

5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物2.3,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重2.74.4,該有機(jī)物的分子式是

AC2H6O BC2H4O

CC2H6 DC2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制取丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制取丙醇

B.由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇

C.由氯代環(huán)己烷制取環(huán)己烯;由丙烯制取1,2-溴丙烷

D.由甲苯制取對硝基甲苯;由甲苯制取苯甲酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I(xiàn)+6H=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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