【題目】5種固體物質(zhì)A、B、CD、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

①CE溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1molLE溶液PH13

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

1據(jù)此推斷C、D的化學式為:C______________;D_______________。

2寫出步驟中發(fā)生反應的離子反應方程式____________________________。

3步驟中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

4不能確定的溶液為B______________(填字母編號

【答案】

1Ba(OH2 Al(NO33

22Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO23500;4A

【解析】

試題分析:①C、E溶液顯堿性,溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽,AB、D溶液呈酸性,0.1mol/LE溶液pH13,則1molE中含有小于1mol的氫氧根離子,只能為弱酸根離子水解,根據(jù)離子共存可知,E含有CO32-離子,結合離子共存,E只能為碳酸鈉,結合離子共存可知,C為氫氧化鋇;②B溶液與碳酸鈉溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體,則B中含有Fe3+、與碳酸根發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鐵紅褐色沉淀;少量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,說明D中含有Al3+、且不能是硫酸鋁;38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL-1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),說明D中含有NO3-、,那么D為硝酸鋁;那么A為硫酸銅或者氯化銅,那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵。

1由以上分析可知,CBa(OH2,DAl(NO33,故答案為:Ba(OH2Al(NO33;

2步驟為碳酸鈉與鐵離子的互促水解反應,發(fā)生反應的離子反應方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2,故答案為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2;

338.4 g Cu的物質(zhì)的量為:=0.6mol,步驟中發(fā)生的離子反應方程式為:3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,若要將Cu片完全溶解,需要氫離子的物質(zhì)的量為1.6mol,故至少加入稀H2SO4的體積設為V,即1.6mol/L×V×2=1.6mol,解V=500mL,故答案為:500

4由分析可知A為硫酸銅或者氯化銅,那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵,AB都不能確定,故答案為:A。

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【題目】化學與生活密切相關,下列說法中正確的是( )

A.合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料

B..淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應

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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)

己知:

aAB、CD是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

b)反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。

c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。

d)化合物L具有漂白性,可由Cl2NaOH溶液反應而制得。

e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

1)反應的化學方程式____________________

2C的結構式________;H的化學式_________。

3L的溶液與化合物E反應的離子方程式:(堿性條件)_______________

4)化合物J的化學式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

A B C D E

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填序號)

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.配制NaOH溶液時,把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C.配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用。

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g

(4)配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結果偏高的是 (填序號)

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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【題目】常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為_______,呈固態(tài)的稱為_______,它們統(tǒng)稱為油脂。油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多,熔點越__________

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【題目】

A. 主要的元素是C、H、ON、P、S,其中CH、ON基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是:CONH

B. 主要的元素是C、H、ON、P、S,其中C、H、O、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是:OCHN

C. 主要的元素是C、H、ON、P、SK、Ca、Mg,基本元素占鮮重的比例從大到小的順序OCHN

D. 主要的元素是CH、O、N、P、S,其中基本元素占干重的比例從大到小的順序CONH

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【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里,能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

B. 氯化氫溶于水后能電離出H、Cl,故HCl 屬于離子化合物

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 固體燒堿既含有離子鍵,也含有非極性共價鍵

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(多選扣分).

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)850 時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2,則:

當x=5.0時,上述平衡向____________(填正反應、逆反應、恰好平衡)方向進行.

若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________________

(4)在850時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當上述反應達到平衡后,

測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填>、<=)。

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