Question

10．實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl₂．通過計算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取Cl₂2.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？

Answer 1

分析 （1）c=$\frac{1000ρω}{M}$，以此計算濃度；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結合MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑計算．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL），c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$=11.4mol/L，答：濃度為11.4mol/L；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，則m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：需要的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，側重分析能力及計算能力的考查，注意濃度的計算公式及反應中物質(zhì)的量的關系即可解答，注重夯實雙基，題目難度不大．