Question

實驗室用KCl固體來配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是

 

；
A．燒杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KCl

 

g；
（3）按操作順序排列下列對象（用字母表示）

 

；
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻   G．轉移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將

 

，若定容時俯視刻度線，實驗結果將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和不需要的儀器；
（2）根據(jù)n=CV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；
（4）根據(jù)C=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液體積V的變化分析；

解答： 解：（1）由于無80ml容量瓶，故需用100ml容量瓶．操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故不需要的儀器是量筒和50ml容量瓶，故選CF；
（2）由于選用100ml容量瓶，所配制的溶液的體積為100ml，根據(jù)n=CV可知需要的KCl的物質的量n=0.1L×2mol/L=0.2mol，質量m=nM=o.2mol×74.5g/mol=14.9g，故答案為：14.9；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序是BEAGCDF，故答案為：BEAGCDF；
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：無影響，偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．