一包白色粉末,由幾種常見的鹽混合組成,其中只可能含有Na、K、Al3、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗:

以下說法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有
D.焰色反應為黃色火焰,不能確定原混合物中不含K
D
由混合物中所含離子看出,白色沉淀只能是Al(OH)3,為Al3或Al3發(fā)生相互促進的水解反應而得,只能說明含中的至少一種,不能確定是否含有,A項錯誤;氣體乙中可能含CO2或SO2,B項錯誤;白色沉淀乙為BaSO4,乙中也可能是被NO在酸性條件下氧化的結果,C項錯誤。只有D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K、Ba2、Cl、Br
B.常溫下=1012的溶液:Fe2、Mg2、NO3-、Cl
C.含有大量Al3的溶液:Na、Cl、AlO2-、OH
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K、SO42-、S2、SO32-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母);
②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填數(shù)值)。
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是         ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題:
(1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    
(2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達式為     ;現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp=)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀完全)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅的溶液中:I、、Na
B.含有大量Fe3的溶液:、、
C.水電離出c(H)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl、Na、ClO
D.澄清透明的溶液:Cu2、Fe3、

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、、,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是           ;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是                 
(2)D的化學式為                 ,D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是                           ;
E和氨水反應的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時,①NH4Cl、(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為________;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H。該溶液中c(H)_________________________c(OH)+c()(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列各組的比較中,前者比后者大的是
A.25 ℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B.25 ℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
D.25 ℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性,且堿性E>C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成,繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
根據(jù)以上實驗,回答下列問題:
(1) 寫出五種物質(zhì)的化學式
A           , B            , C            ,  D          , E            
(2)按要求寫出下列反應的反應方程式:
A與C 反應的離子方程式:                                       。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式:                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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