15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 根據(jù)n=cV、m=nM計算出配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：100mL0.5mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，配制該溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；
加水稀釋到500mL后，稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，
答：配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要2.0g氫氧化鈉，稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液的配制，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在無機化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學興趣小組設(shè)計如下實驗方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是變藍；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A．8g CH4所含共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個氯氣分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．瓦斯中CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時它們的體積比為（　�。�
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復(fù)室溫后再停止通冷凝水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
D．常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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