結(jié)合所學(xué)知識，完成該問題：氮的氧化物NOx與氨氣反應(yīng)生成N2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若在標準狀況下1.5 L　NOx與2 L　NH3恰好完全作用，則NOx中x的值為________．

答案：
解析：

　　答案：4xNH3＋6NO2(2x＋3)N2＋6xH2O,2

　　思路解析：本題考查含氮化合物的相關(guān)性質(zhì)．結(jié)合信息寫出方程式，并用氧化還原反應(yīng)的知識配平．結(jié)合配平的方程式，經(jīng)過計算即可得x值．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；負極反應(yīng)式：
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反應(yīng)進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
負極反應(yīng)式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

結(jié)合所學(xué)知識，完成該問題：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火．其原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

結(jié)合所學(xué)知識，完成該問題：已知NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強．要使[Ag(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)加入的試劑名稱是________．實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是________．

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