【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
【答案】(1)b>a>c;(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)B、D;(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,越弱越水解,電離出H+能力:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此pH由大到。篊O32->CN->CH3COO-,即b>a>c;(2)電離平衡常數(shù):H2CO3>HCN>HCO3-,因此反應是NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;(3)反應后的溶質(zhì)為HCN、NaCN,測的c(Na+)>c(CN-),說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,水溶液顯堿性,CN-+H2OHCN+OH-,即c(OH-)>c(H+),根據(jù)質(zhì)子守恒,得出:2c(OH-)+c(CN-)=c(HCN)+2c(H+),根據(jù)物料守恒,c(HCN)+c9CN-)=0.01mol·L-1,故選項B、D正確;(4)Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(5)NaHC2O4說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,且程度是微弱的,因此離子濃度是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)> c(OH-)。
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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為_______________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32-4e-=4CO2,正極反應式為________________________,電池總反應式為_________________________。
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是( )
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個族
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【題目】下列陳述I和陳述II均正確且有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 常溫下鐵不溶于濃硝酸,銅溶于濃硝酸 | 銅的金屬性強于鐵 |
B | SiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應 | SiO2是酸性氧化物 |
C | 氨氣液化時吸熱 | 氨氣常用作制冷劑 |
D | 氧化鎂很堅固、熔點高 | 氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器 |
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【題目】下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH-、AlO2- D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
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【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學家為人類做出的重大貢獻.現(xiàn)有25℃時,濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請回答:
(1)該溶液中c(H+) c(OH﹣) (填“>”、“=”或“<”).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因: .
(3)下列說法正確的是(填字母) .
a.Na2CO3在水中完全電離
b.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
c.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時,陰極反應式是 .
(5)Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為:
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【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
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