【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為(填分子式)

【答案】CH4 和C4H8
【解析】解:混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2=26,由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28,故一定含有甲烷,
標(biāo)況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.2mol,故混合氣體的總質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g,溴水質(zhì)量增重2.8g為烯烴的質(zhì)量,故甲烷的質(zhì)量為5.2g﹣2.8g=2.4g,故甲烷的物質(zhì)的量為 =0.15mol,烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol,烯烴的摩爾質(zhì)量為 =56g/mol,令烯烴的組成為(CH2n , 故14n=56,解得n=4,故該烯烴為C4H8 , 則兩種烴的組成為CH4 和C4H8 , 所以答案是:CH4 和C4H8

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2MO4n-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MO4n-中M的化合價(jià)為( )

A. +3B. +4C. +6D. +7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D. 合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

1寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式:______________________________ ;氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span>__________________________(用離子方程式表示)0.1 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明礬,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

2硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O。250 ℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,平衡常數(shù)表達(dá)式為________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

3pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

4N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH________kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A. SO2熏制銀耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺

C. 用蘇丹紅做食品添加劑 D. 用小蘇打作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是

A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

C.Al(OH)3受熱分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)測得最后溶液的pH>7。

(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是___________;如果是多種成分,可能是__________。

(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解回答下列問題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2__________。

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是__________________________

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a molb________________(大于”“小于等于”)a。

實(shí)驗(yàn)中觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

測定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測定步驟步驟一準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu),A、B、C、D的原子半徑由小到大的順序是( )

A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C

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