【題目】下列說法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

【答案】A

【解析】

A.水分子間存在范德華力和氫鍵,冰融化時(shí),需要破壞晶體中的范德華力和氫鍵,冰融化時(shí)密度變小,故A錯(cuò)誤;

B.對(duì)于分子晶體來說,熔沸點(diǎn)高低取決于分子間的作用力范德華力,一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,隨分子量的增大,分子間力增大,其熔沸點(diǎn)升高,故B正確;

C.石墨晶體中層與層之間相隔340pm,距離較大,是以范德華力結(jié)合起來的,即層與層之間屬于分子晶體,電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,故C正確;

D.金屬內(nèi)部有自由電子,當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng),因此金屬可以導(dǎo)電,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3CuO的混合物,放入體積為100 mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/LH2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到不溶固體1.28 g。過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向?yàn)V液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為________

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥,其部分合成路線如下。

請回答:

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(2)布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(3)甲 乙的反應(yīng)類型是____________。

(4)布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產(chǎn)生的一種雜質(zhì)。布洛芬與乙醇,在酸性條件下會(huì)生成布洛芬乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中M為非金屬元素下列說法正確的是

A. M的最高價(jià)氧化物為一種酸酐

B. Z的離子半徑是同周期各簡單離子中最小的

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D. Z的氫化物酸性是同族中最強(qiáng)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族;鶓B(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示,中心離子的配位數(shù)為________,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(),則C離子(面心處)坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖2所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為、,此晶體中的最簡整數(shù)比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A. 在稀溶液中,H2SO4Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B. 2Cs+O2g═2COgH O,SO

C. 已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ;H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量

D. 10lkPa25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。

1)單質(zhì)L_____ 。
2)化合物B____。

3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是_______________(填代號(hào))。

請寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL10mL溶液中。

I.溶液的配制

分別溶于10mL蒸餾水或10mL

溶液編號(hào)

溶劑

溶液性狀

蒸餾水

淺黃色澄清溶液:

溶液無明顯變化

無色澄清溶液:

溶液微微變紅

無色澄清溶液

溶液微微變紅

(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確,試劑a____________

II 溶液的保存

將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。

溶液編號(hào)

溶液性狀

橙色渾濁

酸化后,濁液變澄清,再滴加5KSCN溶液后變深紅

無色溶液

滴加5溶液后顯淺紅色

無色溶液

滴加5溶液后顯紅色,顏色比②略深

(分析討論)①②說明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說明……

(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。

(4)補(bǔ)全(分析討論):②③說明_______________

(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________

(8)依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳法是_________________。

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