Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

（1）加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的____________________。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。

（3）加入的試劑③為_______（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________________。

（4）固體E的成分為_____（填化學式），加入的試劑④為_____（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。

（5））從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】NaOH 使Cu2+和Fe2+完全沉淀 漏斗 燒杯 玻璃棒 Fe Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2 過濾

【解析】

先加過量的堿，過濾得到氫氧化銅和氫氧化亞鐵沉淀，濾液為硫酸鈉和氫氧化鈉，在沉淀中加入過量的硫酸，溶液C的成分為硫酸銅和硫酸亞鐵和硫酸。在溶液中加入過量的鐵，過濾出鐵和銅，濾液D為硫酸亞鐵，在固體E中加入過量的稀硫酸，過濾出銅，實現(xiàn)了回收銅。濾液為硫酸亞鐵和硫酸，最后溶液合一起，進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得到硫酸亞鐵晶體�；厥樟蛩醽嗚F。

(1)工業(yè)廢水中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，加入 NaOH溶液，使Cu2+和Fe2+完全沉淀，轉化為沉淀分離出來。

(2) 操作a的名稱為過濾、洗滌，使用的儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)加入的試劑為Fe，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，用于回收銅，離子方程式為：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；

(4)固體E為Fe和Cu，加入的試劑④為H2SO4，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑；

(5)從溶液D和溶液G中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃度、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。