2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導電，屬于電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
C．HCl的氣體和液體都不導電，但HCl屬于電解質(zhì)
D．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A、金屬單質(zhì)不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、BaSO4 難溶于水，導電性差，但由于它的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、HCl液體雖然不導電，單質(zhì)溶于水泥可以導電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、SO2雖溶于水能導電，但導電實質(zhì)是H2SO3，不屬于電解質(zhì)，H2SO3則是電解質(zhì)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，難度不大，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物是解決本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）生產(chǎn)硫酸，同時得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論是從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度都具有重要意義．以下是有關(guān)的工藝流程示意圖．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
（2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化學式）等物質(zhì)，可作為生產(chǎn)水泥的主要原料；
（3）檢驗濾液E中含有CO2-3的方法是取少許濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡（用簡要文字回答）；
（4）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，主要選擇的依據(jù)是cd（填序號）
a．能導電    b．易溶于水    c．熔點較低（29℃熔化）  d．無毒
（5）工業(yè)制硫酸的精制爐氣中，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下表：
壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
分析上表數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是常壓、400-500℃、催化劑的條件下．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海口出易形成沙洲
D．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵和共價鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=13 （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有cd （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　　）
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案