【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化結(jié)果如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

【答案】C

【解析】

混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，根據(jù)圖乙的壓強(qiáng)變化可知，開始時錐形瓶中壓強(qiáng)增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析。

A.在形成的原電池中，鐵粉作負(fù)極失去電子，碳粉作正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極移向正極，A正確；

B.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時錐形瓶中壓強(qiáng)增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，說明后來發(fā)生了吸氧腐蝕，使錐形瓶中壓強(qiáng)減小，B正確；

C.鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉作正極，開始時發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，后來發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，C錯誤；

D.若將丙圖中的C 換成Zn，根據(jù)金屬活動性Zn>Fe，Zn作原電池的負(fù)極，失去電子，Fe作原電池的正極，因此使鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗。

①實驗b的目的是___。

②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有___。

操作

實驗現(xiàn)象

a

取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色

b

取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色

③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個實驗，該實驗為___。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）根據(jù)上述實驗，請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能直接實現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是(　　)

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

（2）從開始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.X、Y、Z均為氣體

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：

（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：___，其含有的化學(xué)鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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