【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A. 由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B. 由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；

C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察圖中 A、B、C 三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來(lái)組成一個(gè)原電池（圖A），正極的反應(yīng)式為_______。

（2） 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，當(dāng)收集到 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2 時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。

（3） 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（圖 B），放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（4） 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。

①正極為_______（填“a”或“b”）。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______，檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿足需要。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法，廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是( )

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是____________(寫(xiě)名稱)。

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________和____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）葡萄糖是一種重要的單糖，其分子結(jié)構(gòu)中除含有五個(gè)羥基外還含有的官能團(tuán)是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知：ⅰ.2

ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向三頸燒瓶中加入9.2g無(wú)水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

②向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。

③水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取，分液。

④將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

⑤粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的名稱是__，水從__（填“上”或“下”）口進(jìn)入。

（2）步驟②中加入飽和食鹽水的作用是__。

（3）步驟④中洗滌時(shí)用飽和NaHCO3溶液，目的是__。

（4）步驟⑤中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__。

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Zn原子核外電子排布式為________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑__。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為______。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，不含孤電子對(duì)的是（ ）

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

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同步練習(xí)冊(cè)答案