下列敘述正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2，其體積一定是V L
C、含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，其質(zhì)量之比為28：11
D、含有相等碳原子數(shù)的CO與CO2，其密度之比為21：22
考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
以及ρ=
M
Vm
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成特點計算．
解答： 解：A．n（CO）=
28g
28g/mol
=1mol，m（CO2）=1mol×44g/mol=44g，故A正確；
B．氣體存在的外界條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；
C．含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，物質(zhì)的量之比為2：1，其質(zhì)量之比為2×28：44=14：11，故C錯誤；
D．由ρ=
M
Vm
可知，密度等于相對分子質(zhì)量之比，為28：44=7：11，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽的溶液蒸干時，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、Na2SO3
B、FeCl3
C、KNO3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語描述中正確的是（　　）
A、含18個中子的氯原子的核素符號：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L
B、30% 氨水物質(zhì)的量濃度為c，稀釋至15%后，物質(zhì)的量濃度比
c
2
小
C、等質(zhì)量的NO2和N2O4所含原子數(shù)一定相等
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液中所含的H+離子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
mol，生成Cl2的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．重復(fù)滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進
行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，不能判斷達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO　
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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