【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。
(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______,的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù),
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號(hào))。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量,可采取的措施是______(填字母)。
A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液
II.常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4,則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。
【答案】④②③⑤① ① 減小 大于 ④ AE 有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出
【解析】
(1)相同濃度的五種溶液,先判斷溶液的酸堿性,水解是微弱的,則溶液的酸性最強(qiáng),溶液堿性最強(qiáng),溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,但銨離子濃度大于溶液,溶液酸性大于,從而判斷溶液的pH;根據(jù)含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)水的電離;酸和堿溶液,抑制水的電離,且氫離子濃度或氫氧根離子的濃度越大,對(duì)水的電離抑制作用越強(qiáng),水的電離程度越小,據(jù)此分析判斷;
(2)碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,使溶液呈堿性,同時(shí)存在水的電離平衡,據(jù)此寫出碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系;碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:,據(jù)此計(jì)算;
(3)因一水合氨的電離平衡常數(shù),則,據(jù)此判斷該值的變化;
(4)若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些;
(5)根據(jù)三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性進(jìn)行分析判斷;
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量,則可減小氫離子的濃度,但氫離子總物質(zhì)的量不變,據(jù)此分析;
是強(qiáng)酸弱堿鹽,是強(qiáng)堿弱酸鹽,和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,據(jù)此寫出反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式;先計(jì)算的溶液中氫氧根離子的濃度,再根據(jù)公式,計(jì)算溶液中鐵離子的濃度。
(1)相同濃度的溶液中,溶液為酸性溶液,溶液中碳酸根離子水解程度大于電離程度,溶液顯示弱堿性,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,溶液為強(qiáng)堿溶液溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,但銨離子濃度大于溶液,溶液酸性大于,所以這5種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>;
為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)了水的電離,而分別為酸和堿溶液,抑制了水的電離,其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子的濃度,所以中水的電離程度最;
故答案為:;;
(2)碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,使溶液呈堿性,同時(shí)存在水的電離平衡,所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:;碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:;
故答案為:;;
(3)一水合氨的電離平衡常數(shù),所以,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減;
故答案為:減。
(4)若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些,即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積;
故答案為:大于;
和受熱不穩(wěn)定,易分解,NaOH受熱不分解,所以灼燒可得原溶質(zhì)的是NaOH溶液;
故答案為:;
(6)A. 加醋酸鉀固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故選A;
B. 加溶液,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故不選B;
C. 加溶液,氫離子總量不變,但此時(shí),溶液中相當(dāng)于有硝酸,硝酸有強(qiáng)氧化性,和Zn反應(yīng)生成NO,使的總量減小,故不選C;
D. 加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故不選D;
E. 加溶液,氫離子總量不變,溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故選E;
故答案為:AE;
是強(qiáng)酸弱堿鹽,是強(qiáng)堿弱酸鹽,和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,所以所以現(xiàn)象為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,反應(yīng)的離子方程式為;的溶液中,,所以溶液中;
故答案為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出;;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2不能全部轉(zhuǎn)化達(dá)為SO3
D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,若將塊狀碳酸鈣粉碎,會(huì)加快反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(1)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級(jí)是_______,基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 鍵能 | 沸點(diǎn) | 離子半徑 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
(3)BeCl2分子的空間構(gòu)型是______,它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。
(4)強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4,試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。
(5)Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長(zhǎng)為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然氣為原料,可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g,組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1;②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K減小;③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ;④達(dá)平衡時(shí),增加A物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低;⑤當(dāng)B和C的生成速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。其中不正確的是( )
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:
(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________,請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________,用電子式表示丁的形成過程________________________
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是________________(化學(xué)式)
(3)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________
(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。__________
(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________
(6)若反應(yīng)②中鹽酸過量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________,小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化,請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加______________________,則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)正確的是
選項(xiàng) | 古詩(shī)文 | 化學(xué)知識(shí) |
A | 荀子勸學(xué):“冰水為之,而寒于水。” | 冰能量低于水,冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng) |
B | 本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛。” | “強(qiáng)水”是指氫氟酸 |
C | 夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折。” | 劑鋼為鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高 |
D | 本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也。” | 鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com