【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I

【答案】AC

【解析】A.根據(jù)圖像，升高溫度，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則p1>p2，故A正確；B.設(shè)反應(yīng)的A2的物質(zhì)的量為xmol，則

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

起始(mol) 1 2 0

反應(yīng)(mol) x 2x 2x

平衡(mol)1-x 2-2x 2x

則×100%=40%，解得：x=0.5，A2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯(cuò)誤；C. 點(diǎn)Ⅲ與點(diǎn)Ⅱ的溫度相同，反應(yīng)平衡常數(shù)相同，根據(jù)B的分析，點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。K==0.2，故C正確；D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不能變成點(diǎn)I，故D錯(cuò)誤；故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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【題目】一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?/span>0.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為

A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率___________

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：__________________________

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時(shí)正反應(yīng)速率_____（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物一定是純凈物的是（ ）

A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入過量的鹽酸

B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2

C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液

D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

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