【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 該反應的還原劑是Cl- B. 反應后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
【答案】B
【解析】由曲線變化圖可知,隨反應進行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根據(jù)所含有的 NH4+和 N2,其中 NH4+有還原性,故N2是生成物,N元素化合價發(fā)生氧化反應,則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反應的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-,故A錯誤;B.反應生成H+,溶液酸性增強,故B正確;C.N元素化合價由-3價升高到0價,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯誤;C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯誤;答案為B。
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【題目】下列實驗操作或處理方法 正確的是( )
A.點燃氫氣前,必須驗純
B.大塊的金屬鈉著火,用水澆滅
C.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
D.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
周期\族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_________________(填元素符號)。它們的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為______________(填最高價氧化物對應水化物的化學式)。
(2)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________(填最高價含氧酸的化學式)。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:__________________。
(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態(tài)化合物。此液態(tài)化合物的電子式為:__________________。請寫出此液態(tài)化合物在MnO2催化作用下分解的化學方程式____________
(5)⑧是極好的半導體材料,而且能與③在高溫的條件下生成一種優(yōu)良的新型陶瓷材料,請寫出這個反應的化學方程式:__________________。
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【題目】冷凍顯微術是一種研究生物大分子結(jié)構(gòu)的新方法,瑞士、美國和英國科學家因此分獲了2017年諾貝爾化學獎。下列屬于生物大分子的是
A. 葡萄糖 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質(zhì)
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【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體是純凈物,其它分散系是混合物 B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間 D.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
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【題目】下列物質(zhì)存放方法錯誤的是( )
A.金屬鈉存放于煤油中
B.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C.鋁片置于廣口瓶中保存
D.將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
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