【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是:;;

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________

(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。

(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________

(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________

(6)Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________

【答案】 3 啞鈴 直線形 泡利不相容原理 d sp3 三角錐形 4s1

【解析】

由題給信息可知,A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,AH元素;X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則X2個電子層,電子排布式為1s22s22p3,故BN元素;由Y原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價,處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故YMg元素;D處于第三周期,D原子核外所有p軌道全滿或半滿,最外層排布為3s23p3,則DP元素;E處于第三周期,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于第ⅦA族,則ECl元素;Z是前四周期中電負性最小的元素,Z為第四周期元素,則ZK元素,G在第四周期周期表的第7列,則GMn元素。

1XA5NH5,NH5是由NH4+H形成的離子化合物,電子式為,故答案為:;

(2)XN元素,N基態(tài)原子中能量最高的電子在2p軌道上,p電子云在空間有3個伸展方向,原子軌道呈啞鈴形;N3CO2的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為22,互為等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,CO2的空間構(gòu)型為直線形,則N3的空間構(gòu)型也為直線形,故答案為:3;啞鈴;直線形;

(3) YMg元素,由圖片可知,Mg的核外電子排布中3s軌道2個電子自旋方向相同,違背了泡利不相容原理,故答案為:泡利不相容原理;

(4) GMn元素,原子序數(shù)為25,位于周期表第四周期ⅦB族,在周期表的d區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:d;;

(5) DE3PCl3,PCl3分子中中心原子P的價層電子對數(shù)為4,故P原子為sp3雜化,孤對電子數(shù)為1,則空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;

6ZK元素,原子序數(shù)為19,最外層電子數(shù)為1,則基態(tài)原子價電子排布式為4s1,故答案為:4s1。

練習冊系列答案
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A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)容量瓶上需標有以下五項中的_________________(填序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

5)配制時,其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個操作只用一次)

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

6)下列配制的溶液濃度偏低的是____________(填序號)。

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B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

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平衡時HBrax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

平衡時HBrx mol

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D

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A.AB.BC.CD.D

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