【題目】在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

【答案】B

【解析】

A.該可逆反應是在恒容條件下的氣體分子數(shù)減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故A不符合題意；
B.本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，故容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變不能做為平衡狀態(tài)的判定標準，故B符合題意；

C. Z、Y在方程式的兩側，且他們計量數(shù)相等，還都是氣體，所以生成Z的速率與生成Y的速率相等說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D. 由X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)是兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變，說明達到平衡狀態(tài)了，故D不符合題意；

所以本題答案：B。

練習冊系列答案
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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【題目】

PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為_________，C所含官能團的名稱為_________。

（2）H的結構簡式為__________________。

（3）②、④的反應類型分別為__________________、__________________。

（4）⑤的化學方程式為___________________________。

（5）寫出所有的與D互為同分異構體且滿足以下條件的結構簡式_________。

①能與 NaHCO3溶液反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰，峰面積比為1：6：2：1

（6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。

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【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

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A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

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