Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 單質(zhì)的沸點：W＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C. 簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2－和Y＋的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，因此Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，A．W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，則氯氣的沸點小于磷，A正確；B．W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，B正確；C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，C正確；D．X為O元素，其氫氧化物雙氧水中含有非極性鍵，D錯誤；答案選D。