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15．以下是混合物的分離與提純，在空格內填寫實驗操作方法或者儀器的名稱．
（1）分離可溶性物質和不溶性物質的混合物常用過濾方法．
（2）分離可溶性物質和溶劑的混合物常用蒸發(fā)方法．
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法．
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗．

分析 常用分離方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等，過濾用于分離可溶性物質和不溶性物質的混合物；蒸發(fā)用于分離可溶性物質和溶劑的混合物，沸點不同的混合物用蒸餾的方法，相互不溶解的液態(tài)混合物用分液的方法，以此解答．

解答 解：（1）分離可溶性物質和不溶性物質的混合物常用過濾的方法，故答案為：過濾；
（2）分離可溶性物質和溶劑的混合物常用蒸發(fā)的方法，故答案為：蒸發(fā)；
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法，故答案為：蒸餾；
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液；分液漏斗．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及常用實驗分離操作的原理、方法以及注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學計量在化學中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO2兩種氣體，其質量比30：23，物質的量比為2：1，在標準狀態(tài)下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．無色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是配制50mL KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液與未知濃度的草酸溶液進行實驗，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正確的情況下，所測得草酸溶液的濃度將偏大（填偏大或偏小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的，其理由是濃氨水具有揮發(fā)性，NOx進入裝置C中會帶出氨氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察圖1，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當a值為30時，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增加的前四周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，E和H的質子數(shù)之和等于F和G的質子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）G的價電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應用較為廣泛的新型無機材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及�。�
（4）F可與鹵素元素單質反應生成FX4型化合物，該化合物可發(fā)生水解反應，試寫出水解反應的化學方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發(fā)生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價氧化物的濃溶液與H的單質發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數(shù)的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計算）

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