【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH
【答案】C
【解析】
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中要標(biāo)明雙鍵;
B、羥基是電中性基團(tuán),氧原子周圍多1個(gè)電子;
C、由模型可知大黑球?yàn)樘荚,白球(yàn)檠踉,小黑球(yàn)闅湓樱?/span>
D、CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中要標(biāo)明雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;
B、羥基是電中性基團(tuán),氧原子周圍多1個(gè)電子,羥基的電子式:,故B錯(cuò)誤;
C、由模型可知大黑球?yàn)樘荚,白球(yàn)檠踉樱『谇驗(yàn)闅湓,故C正確;
D、CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式,乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH2O,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________ mol·L-1·min-1,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________%。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____ kJ, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______(填符號)
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3 f.加入催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___;
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)儀器a的名稱是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:____;
(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____;
(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;
b.滴加鹽酸不宜過快;
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。
(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
(8)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:
(1)若完全反應(yīng)生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。
(2)如果將和混合,使其充分反應(yīng),放出的熱最總小于上述數(shù)值,其原因是______。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成,則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(4)在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)內(nèi)內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號填寫。
A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay中,當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是
A. 丙氨酸
B. 蘋果酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體,溶液仍然澄清;若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中,一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液,然后再通入SO2 氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性
B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)
C.BaCl2 既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),具有兩性
D.加入氫氧化鈉溶液,SO2 水溶液中濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
C. 4種原子中,Y離子半徑最小
D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離
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