Question

（2013?淄博二模）（1）寫出Co²⁺離子基態(tài)的價電子排布式：

3d⁷

．
（2）SO₃^2-的空間構型是：

三角錐型

．
（3）OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：

sp

．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp²雜化．該晶體中存在的作用力有：

共價鍵、范德華力（或分子間作用力）

．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個Ni²⁺離子與

8

個Mg²⁺離子配位．該晶體的化學式是

Mg₂NiO₃

．

Answer 1

分析：（1）Co是27號元素，Co²⁺離子核外3d電子為其價電子；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
（4）六方氮化硼的結構與石墨類似，根據(jù)石墨的結構確定該晶體中存在的作用力；
（5）每個Ni²⁺離子的Mg²⁺離子配位數(shù)=2×8×

1

2

，利用均攤法確定其化學式．

解答：解：（1）Co是27號元素，Co²⁺離子核外有25個電子，3d電子為其價電子，3d能級上有7個電子，所以其價電子排布式為3d⁷，故答案為：3d⁷；
（2）SO₃^2-中S原子價層電子對=3+

1

2

(6+2-3×2)=4，且有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故答案為：三角錐型；
（3）OCN^-中C原子價層電子對=2+

1

2

(4+1-1×2-1×3)=2，所以采用sp雜化，故答案為：sp；
（4）六方氮化硼的結構與石墨類似，故其晶體也是分層結構，層間是分子間作用力，層內的B原子與N原子間是極性共價鍵，故答案為：共價鍵、范德華力（或分子間作用力）；
（5）每個Ni²⁺離子的Mg²⁺離子配位數(shù)=2×8×

1

2

=8，該晶胞中鎂離子個數(shù)=4×

1

2

=2，鎳離子個數(shù)=8×

1

8

=1，氧離子個數(shù)=12×

1

4

=3，所以其化學式為：Mg₂NiO₃，
故答案為：8，Mg₂NiO₃．

點評：本題考查物質結構，雜化方式的判斷、空間構型的判斷、化學式的確定、配位數(shù)的判斷等知識點都是學習重點，難點是（4）題，明確晶體結構是解此題關鍵，會利用知識遷移的方法進行解答，難度中等．