下列說法正確的是（　�。�
A、金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
C、
 
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1
H2和
 
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2
H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D、常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,同位素及其應(yīng)用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素及其化合物
分析：A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)；
B．能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物；
C.
 
1
1
H2和
 
1
2
H2的相對分子質(zhì)量不同，故物理性質(zhì)略有差異，但它們都是由氫元素形成的氫分子，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
D．鐵在工業(yè)上是由熱還原法制得的，鋁在工業(yè)上是由電解法制得的．
解答： 解：A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，是化合反應(yīng)，故A錯誤；
B．能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，但二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；
C.
 
1
1
H2和
 
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2
H2的相對分子質(zhì)量不同，故物理性質(zhì)略有差異，但它們都是由氫元素形成的氫分子，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；
D．鐵在工業(yè)上是由熱還原法制得的，鋁在工業(yè)上是由電解法制得的，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查置換反應(yīng)、堿性氧化物的判斷、同位素的性質(zhì)、金屬的冶煉等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法正確的是（　�。�
A、c（H+）?c（OH-）比值不變
B、溶液pH增大
C、c（OH-）降低了
D、水電離出的c（H+）增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、接觸法制硫酸中采用沸騰爐的目的是為了使硫磺或黃鐵礦燃燒充分，提高原料的利用率
B、合成氨生產(chǎn)過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫磺或黃鐵礦燃燒時放出的熱量
D、在聯(lián)合制堿法中，參與循環(huán)的物質(zhì)有CO2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NO與NO2的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下都是無色氣體
B、常溫下都難溶于水
C、一定條件下，可相互轉(zhuǎn)化
D、都可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　�。�
A、862kJ/mol
B、183kJ/mol
C、-862kJ/mol
D、-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同系物可能互為同分異構(gòu)體
B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D、C4H10分子中四個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是
 
；計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
②氧化物FemOn的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）對于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，要停止實(shí)驗(yàn)，其操作順序是
 
．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導(dǎo)管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請你填寫下表，評價甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙
①
②
若不合理，理由是
 

（4）實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合，加熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)c的目的是
 
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
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