Question

如圖，甲中產(chǎn)生的H₂的速率比乙中快，原因是乙中，H⁺要在鋅片表面被還原，同時(shí)鋅被氧化成Zn²⁺從鋅片上脫落，H⁺和Zn²⁺都帶正電，相排斥，所以H⁺不易直接從鋅片上得電子；而甲中，H⁺在銅片上被還原，產(chǎn)生H₂的速率比較快．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、甲和乙中的反應(yīng)不同
• B、甲為原電池，H⁺向正極移動(dòng)
• C、甲中銅片表面的c（H⁺）比乙中鋅片表面的c（H⁺）高
• D、若將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO₄溶液，則乙中溶液更快褪色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、甲構(gòu)成原電池裝置，乙不是原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)情況來(lái)判斷；
B、甲構(gòu)成原電池裝置，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
C、根據(jù)原電池的工作原理以及離子的反應(yīng)情況回答；
D、形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答： 解：A、甲是原電池裝置，鋅是負(fù)極，銅是正極，電池反應(yīng)是金屬鋅和硫酸之間的反應(yīng)，乙池中，金屬鋅插在硫酸中，金屬鋅直接和硫酸間反應(yīng)，所以甲和乙中的反應(yīng)是相同的，故A錯(cuò)誤；
B、甲是原電池裝置，鋅是負(fù)極，銅是正極，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子氫離子移向正極，故B正確；
C、甲中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子氫離子移向銅片表面，乙中的氫離子逐漸被消耗，所以甲中銅片表面的c（H⁺）比乙中鋅片表面的c（H⁺）高，故C正確；
D、將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO₄溶液，甲裝置構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率更快，溶液更快褪色，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，難度中等．