【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
【答案】A
【解析】
試題分析:A項中,由圖像可知,任取一條平衡曲線,溫度升高,平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)減小,說明溫度升高,平衡正向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0;B項由圖可知,增大水和甲烷的投料比,會增大甲烷的轉(zhuǎn)化率,從而使平衡時甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小,所以b>3>a;C項中,X點對應(yīng)的曲線 =3,溫度升高,平衡正向移動,設(shè)平衡后,參與反應(yīng)的n(H2O) =a mol,則平衡時二者的比值為 必然大于3;D項中,若溫度不變,X點對應(yīng)的平衡加壓后,反應(yīng)逆向移動,CH4的體積分?jǐn)?shù)會增加。故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是___________________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________ → ________________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順序排列的是( )
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是
A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法
B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C. 用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D. 煤的干餾屬于物理變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定是堿性的是( )
A. pH=6的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. 溶液中c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大
D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5 ,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com