【題目】在下列反應中

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B2Na+2H2O=2NaOH+H2

C3NO2+H2O=2HNO3+NO

D2H2O2H2↑+O2

其中水作氧化劑的是________________,水只作還原劑的是________________,水既作氧化劑又作還原劑的是______________,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

【答案】B;A;D;C

【解析】

試題分析:反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素化合價降低,只作氧化劑,反應2F2+2H2O=4HF+O2中,水中氧元素化合價升高,水只作還原劑,反應2H2O2H2↑+O2↑中,水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,所以水既作氧化劑又作還原劑,反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水中的氫元素和氧元素化合價均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,故答案為:B;A;D;C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能區(qū)別開來,該試劑是(  )

A.金屬鈉 B.石蕊試液

C.新制Cu(OH)2懸濁液 DNaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)以下反應:木炭與水制備水煤氣氯酸鉀分解炸藥爆炸酸與堿的中和反應生石灰與水作用制熟石灰Ba(OH)2·H2ONH4Cl,屬于放熱反應__________(填序號),寫出反應的化學方程式______________

2)在下列化合物中: H2O2、Na2OI2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學式回答下列問題:

只由非金屬組成的離子化合物是___________

只有極性共價鍵的共價化合物是____________;

只含有非極性共價鍵的是__________________;

既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________;

寫出NH4Cl的電子式______________;

寫出Na2O2的電子式______________

3)某實驗小組為探究ClOI2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:

實驗:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;

實驗:向?qū)嶒?/span>的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。

寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式:_______________________。

實驗的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________

以上實驗說明,在酸性條件下ClOI2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.

.實驗室欲制備0.3mol CuNO32晶體,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下:

CuCu(NO3)2 CuCuO Cu(NO3)2

1)從綠色化學的角度分析,___________同學的方案更合理

2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________裝置(填字母序號)。

.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下:

1)提出假設:

假設1.黑色粉末是CuO;

假設2.黑色粉末是Fe3O4;

假設3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

2)設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。

若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

若假設23成立,則實驗現(xiàn)象是__________

為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生_________的現(xiàn)象,則假設3成立。

有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產(chǎn)生__________現(xiàn)象;若假設3成立,則產(chǎn)生________現(xiàn)象。

.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料。

品  名

樂百氏

部分配料

奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 山梨酸鉀

生產(chǎn)日期

標于包裝封口處

配料中,富含蛋白質(zhì)的是____(填序號,下同),屬于營養(yǎng)強化劑的是___,屬于防腐劑的是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學提高了人們生存的質(zhì)量,生活質(zhì)量的提高又促進了化學發(fā)展。

1)、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等,屬于________性食品(填酸性堿性);

2)、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:________________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min達到平衡,生成0.5molD,下列說法正確的是(

A.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)

B.C的平衡濃度為1mol/L

C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)

D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣,發(fā)生反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反應容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:

12min時反應進入化學平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。

202min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)

3依圖中曲線判斷、02min內(nèi)NH3分解反應是_____(先快后慢先慢后快勻速進行)

4容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為___________。

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