【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span> ( )
A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO、OH- |
在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如上圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
(2)電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),正確的操作__________(計(jì)算出相關(guān)數(shù)據(jù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點(diǎn),曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)青蒿素的分子式為_(kāi)____________________。
(2)反應(yīng)①中,有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)__________;NaBH4的作用是________。(A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑)
(3)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 。
A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫(xiě)出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式_________。
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫(xiě)出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________,有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體,有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號(hào))。
(2)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化,將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ.工業(yè)合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。
(3)曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。
(4)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 。
A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系
是K(M)=K(Q)>K(N)
C.M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D.由曲線a可知,當(dāng)壓強(qiáng)增加到100 MPa以上,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
(5)如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol·L-1,N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K= L2/mol2 (精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
Ⅲ.尿素是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(6)寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________。
(7)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:
①反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=
mol/(L·min)。
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿。
Ⅰ、路布蘭法——其生產(chǎn)原理:用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產(chǎn)品和硫化鈣。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式:____________。
Ⅱ.索爾維制堿法:以食鹽、氨氣(來(lái)自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來(lái)自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿。
(2)結(jié)合下圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線。寫(xiě)出得到小蘇打的離子方程式:____________。
(3)這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點(diǎn)是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式:____________。
Ⅲ.侯德榜制堿法——生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(4)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y是____________(填化學(xué)式),這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”),原因是____________。
(5)侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點(diǎn),克服了它的缺點(diǎn),特別是設(shè)計(jì)了____________(填流程中的編號(hào))使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用:____________(舉一例)。
(6)該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯是一種重要的化工原料,可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知:i.苯環(huán)上連有甲基時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位;
Ⅱ.(有弱堿性,易被氧化)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,檢驗(yàn)反應(yīng)③進(jìn)行程度的試劑有____________。
(2)合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________個(gè)
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)要控制好低溫條件,否則會(huì)生成一種新物質(zhì)F,該物質(zhì)是一種烈性炸藥,F的名稱為____________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(5)甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰②峰面積之比為1:3
(6)化合物是一種藥物中間體,請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖:
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選:②合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O===2CuCl43-+SO+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案: 。
(2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =__________mol;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),
n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合氣體中,a∶b =__________;
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中,正確的是( )
A. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4 > SiH4 > CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu),則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 鋰與氧氣反應(yīng):4Li + O22Li2O,則鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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