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(2010?湘潭三模)某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯誤的是( 。
分析:A.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒判斷;
B.等物質的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,結合電荷守恒判斷;
C.溶液中溶質可能是醋酸鈉和氫氧化鈉,且氫氧化鈉濃度大于醋酸鈉;
D.若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH,若水解大于電離,則溶液顯堿性.
解答:解:A.溶液中離子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),由電荷守恒可知,c(H+)=c(OH-),溶液為中性,故A正確;
B.等物質的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根離子水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.若為醋酸鈉和NaOH的溶液,顯堿性,則存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故C正確;
D.若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH,若水解大于電離,則溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了離子濃度大小的比較,根據電荷守恒、溶液的酸堿性來分析解答,明確溶質的性質是解本題關鍵,易錯選項是D,難度中等.
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a b C
A Al AlCl3 Al(OH)2
B HNO3 NO NO2
C Si SiO3 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

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時間(s) 0 500 1000 1500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是( 。

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