Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是___，裝置f的作用是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為____。

（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___。

（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)?/span>d的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑___。

（6）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是___；（已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為___（注：用百分?jǐn)?shù)形式表達(dá)，且保留三位有效數(shù)字）。

（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是___。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑； 丁 蒸餾 50.0% 取少量W溶液于試管中，加入過量 Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱，堿石灰與氣體反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2、4HCl（濃）制備氯氣；

(3)SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫；

(4)丁中固體與液體反應(yīng)制取二氧化硫比較合理，制取氣體需要純凈，操作簡單；

(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl；

(6)已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離，消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，以此來解答；

(7)先加硝酸鋇，且排除干擾離子，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀檢驗(yàn)氯離子。

(1)儀器c是球形冷凝管，f有兩個(gè)作用一個(gè)是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出，一個(gè)是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞砜水解；

(2)實(shí)驗(yàn)室氯氣制備的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O；

(3)SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(4)因?yàn)榧字屑訜醽喠蛩釟溻c確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成水，所以試管不能向下傾斜，乙中18.4mol/L的硫酸太濃，其中水分過少硫酸仍然以分子形式存在，無法與銅反應(yīng)制取二氧化硫；乙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈉中的+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；

(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑為：；

(6)已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離．消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為×100%=50%；

(7)向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。