Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B.25°C時反應Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104 ， 相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為 =2×10﹣5 ， 故B正確；
C．濃度商Qc= =8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應進行方向逆反應進行，故v（正）＜v（逆） ， 故C錯誤；
D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）= =1mol/L，故c[Ni（CO）4]=Kc4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．