設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1L1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、CO32-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；
B、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而水是10電子分子；
C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、CO32-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故CO32-數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而水是10電子分子，故0.1mol水中含1mol電子和1mol質(zhì)子，故B正確；
C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時(shí)，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　　）
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6NA
B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4．一般而言，該式中n值越大，酸性越強(qiáng)．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、HClO
B、HMnO4
C、H2CO3
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
請(qǐng)回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）；
②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=
 
；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素．其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol 化合物Ⅲ完全燃燒消耗氧氣
 
mol．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物Ⅵ的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式
 
．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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