【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:
(1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。
①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等;
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化;
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子;
④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵,甲醛分子間不存在氫鍵。
(2)2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就.某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A,B,O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_______ 。
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,則它們第一電離能由小到大的排列順序是:_______用“<”排列)。
(3)CO2的空間構(gòu)型為______;固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________
(4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)類似,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個冰晶胞平均占有__個水分子;冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
【答案】①④ ABO3 Cr<Mn 直線型分子 CO2是分子間作用力形成的分子晶體,SiO2是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體 8 水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵,且為正四面體結(jié)構(gòu)
【解析】
(1)①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42,B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42;
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵,二氧化碳中碳原子均形成2個σ鍵,均沒有孤電子對;
③分子中正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子,正負(fù)電荷中心不重合的為極性分子;
④水分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)較高;
(2)①利用均攤法計(jì)算晶胞中所含各原子的個數(shù),再根據(jù)原子數(shù)之比確定化學(xué)式;
②Mn的4s上有2個電子,4s處于全充滿,較穩(wěn)定;Cr的4s上只有1個電子。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型,根據(jù)不同類型晶體的性質(zhì)差異比較熔沸點(diǎn);
(4)利用均攤法確定每個冰晶胞含有的水分子個數(shù),根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點(diǎn),分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因。
(1)①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42,B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42,所以苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等,故①正確;
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵,二氧化碳中碳原子形成2個σ鍵,均沒有孤電子對,甲醛、苯分子中碳原子采用sp2雜化,二氧化碳分子中C原子采取sp雜化,故②錯誤;
③苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子,甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子,水分子中的氧原子有孤對電子,水分子為V形,水分子是極性分子,故③錯誤;
③水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,故④正確。
故答案為:①④。
(2)①由圖1可知,晶胞中A位于頂點(diǎn),晶胞中含有A為8×1/8=1個,B位于晶胞的體心,含有1個,O位于面心,晶胞中含有O的個數(shù)為6×1/2=3,則化學(xué)式為ABO3,
故答案為:ABO3。
②Mn的4s上有2個電子,4s處于全充滿,較穩(wěn)定;Cr的4s上只有1個電子,Cr失去4s上的1個電子形成較穩(wěn)定的價電子結(jié)構(gòu)(3d5);第一電離能由小到大的排列順序?yàn)椋?/span>Cr<Mn,故答案為:Cr<Mn。
(3)二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)是2,且不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型是直線形。CO2是分子晶體,分子間是范德華力,SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,原子之間是共價鍵,共價鍵鍵能遠(yuǎn)大于范德華力,所以固體CO2的熔沸點(diǎn)比SiO2熔沸點(diǎn)要小得多,
故答案為:直線型分子;CO2是分子間作用力形成的分子晶體,SiO2是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體。
(4)每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+8×1/8+6×1/2=8,H2O的氧原子形成2個σ鍵、含2對孤電子對,金剛石中每個碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對,所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子形成氫鍵,2個氫原子可以和另外2個水分子形成氫鍵,所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵,導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似,
故答案為:8;水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵,且為正四面體結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題
學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 ______性,原因是________________;用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時,不考慮溫度變化電離平衡向______移動,填“左”或“右”),c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”;設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1______ m2。 (選填“”、“”、“”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. CH4,C2H2,HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B. CO2與SO2的立體構(gòu)型相似,都是非極性分子
C. 分子中含有1個手性碳原子
D. 無機(jī)含氧酸分子中有幾個氫原子,它就屬于幾元酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480 mLamol/L的純堿溶液,下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖,回答下列問題:
(1)流程圖中的配制過程少了一步,請指出缺少的步驟是_____________。
(2)最合適的V值為________,由此值求出的a=________,使用容量瓶前對容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______________________。
(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個錯誤,請寫出:_____________、___________、____________________。
(4)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對結(jié)果以及對所配制溶液濃度的影響,填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”。
①轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水:________;
②定容時俯視刻度線:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各式表示水解反應(yīng)方程式的是( )
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等,熔、沸點(diǎn)分別為-54.1℃和69.2℃。
(1)SO2Cl2中S的化合價為______,SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應(yīng),散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置(省略夾持裝置)制取磺酰氯。
①儀器A的名稱為___________,通水方向?yàn)?/span>___________(填 “a→b”或“b→a”),裝置B的作用是___________。
②反應(yīng)裝置中的活性炭的作用可能為:______________。
③若SO2和Cl2未經(jīng)干燥,就通入裝置中,也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
④滴定法測定磺酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗10.00mL。 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________,產(chǎn)品的純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
請回答下列問題:
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________
(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+)/c(OH-)
(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液,進(jìn)行以下操作:
a.與pH=5的鹽酸等體積混合,則pH=_____________;
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液,則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________;
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液,則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________;
d. 下列關(guān)于體積都為10mL,pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。
①與等量的鋅反應(yīng)開始反應(yīng)時的速率A=B
②與等量的鋅反應(yīng)(鋅完全溶解,沒有剩余)所需要的時間A>B
③加水稀釋100倍,pH大小比較:4=A>B>2
④物質(zhì)的量濃度大小比較:A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較:A<B
e. 現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水,應(yīng)選用________指示劑,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。
A.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____(填操作名稱)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。
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