Question

（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸．為了對它們作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結論，試簡述其方法和結論：

 

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（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．（要求寫出簡要操作、現象及實驗能說明的問題）

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據強酸和弱酸稀釋相等的倍數后，pH變化情況不一樣強酸完全電離，弱酸存在電離平衡，據此回答；
（2）根據醋酸的電離平衡移動的影響因素來回答判斷即可，若加入的物質影響醋酸離子的濃度，同時還會引起氫離子的濃度變化，則說明存在電離平衡．

解答： 解：（1）強酸和弱酸稀釋相等的倍數后，pH變化情況不一樣，可以等倍數（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，變化小的是弱酸，故答案為：等倍數（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，變化小的是弱酸；
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c（H⁺）變小，證明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．（注意：用CH₃COONH₄晶體而不是用CH₃COONa晶體，是因為CH₃COONH₄在溶液中呈中性，故選擇之）．
故答案為：在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c（H⁺）變小，證明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據酸與酸堿指示劑的關系結合影響弱電解質電離的因素來分析解答，知道哪些因素促進醋酸電離、哪些因素抑制醋酸電離，難度不大．