(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________,或________和________。
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。試求n(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
(1)H2O H2 CO CO2
(2)2-(2a+b)mol
(1)在同一個(gè)反應(yīng)容器中連續(xù)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)。只有H2O(g)分解了,CO才能與O2反應(yīng),兩反應(yīng)相互制約,同時(shí)達(dá)到平衡。但第一個(gè)反應(yīng)中H2O與H2與第二個(gè)反應(yīng)無關(guān),同樣CO和CO2與第一個(gè)反應(yīng)無關(guān)。(2)從原子守恒角度分析,由CO生成CO2分子內(nèi)增加的氧原子來源于H2O,另外O2中的氧原子也來源于H2O。
因此,n(H2O)反應(yīng)=2n(O2)+2×=(2a+b)mol,
所以,n(H2O)=[2-(2a+b)]mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn
C.若mn=pq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,
下列說法不正確的是(     )
A.恒溫壓縮體積,平衡不移動(dòng),顏色加深
B.恒壓迅速充入HI,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小
C.恒容,升溫正反應(yīng)速率減小
D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)x C(g),達(dá)到平衡后,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變,按0.6 molA, 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L,則x的值為(     )
A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡,隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a
D.d點(diǎn)時(shí):

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?  )
A.向左移動(dòng)                 B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)                          D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H> 0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)該溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________, 若溫度升高,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
(3)25 min時(shí),增加了______mol___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol?L-1,理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.N2、H2、NH3的濃度相等B.N2、H2、NH3的濃度不再變化
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列敘述中,不正確的是:
A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌,目的是防止催化劑中毒
D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳,提高平衡混和氣中SO3的含量

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