常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25oC時(shí)，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3
C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（  ）

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)

A．該溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

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