某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干種(忽略水的電離),離子濃度均為0.2mol·L-1,現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液,過程中無明顯現(xiàn)象,取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A,A遇空氣變成棕色;過濾,獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B,過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生

則下列說法中正確的是(    )

A.無法確定沉淀C的成分

B.無法確定原溶液中是否含有Cl、A13+

C.溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4、H

D.原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:在該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液,過程中無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中一定不存在CO32、AlO2、SO32。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A,A遇空氣變成棕色,這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇,氣體A是NO,即溶液中含有SO42。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B,過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵,氣體B一定是氨氣,所以溶液中含有NH4。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生,沉淀C可能是氫氧化鋁,也可能是碳酸鋇,所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的,則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L,所以溶液中一定還含有氯離子,所以正確的答案選D。

考點(diǎn):考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,試題綜合性強(qiáng),對學(xué)生的思維能力要求高。試題貼近高考,針對性強(qiáng),有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的難點(diǎn)是氯離子的判斷,需要結(jié)合定量計算,才能得出正確的結(jié)論。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度.請回答主要操作過程中的有關(guān)問題:
(1)配制待測溶液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外,還有
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)滴定:①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
(填甲或乙)
②滴定時,錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑,滴定過程中,一只手控制滴定管活塞,另一只手搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速,當(dāng)
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
時即為滴定終點(diǎn);
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下:
滴定序號 待測溶液體積(單位:mL) 所消耗鹽酸體積(單位:mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計算V=
20.00
20.00
ml     
(3)計算:燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%

(4)若該學(xué)生測定值偏大了,則該同學(xué)引起測定誤差的可能原因是
ABD
ABD

A.酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗  
B.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗
D.酸式滴定管起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視
E.在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F.取待測液時,堿式滴定管未用堿液洗  
G.當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時,停止滴定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問題:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨,則該氣體是
CO2
CO2
(填化學(xué)式),濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
.你認(rèn)為較合理的途徑是
(填①或②),理由是
途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)

(3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外,還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
(用離子符號表示),檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+

(4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

(5)途徑③發(fā)生的反應(yīng)中,體現(xiàn)了濃硫酸
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性和
性.通過途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、自然干燥.其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
(用一個離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子.進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量):
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(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能否判斷待測溶液中是否含有Na+
 
(填寫“能”或“不能”),理由是
 

(2)溶液中一定還存在陰離子,則其中可能存在的一種陰離子是
 

(3)寫出下列沉淀的組成(用化學(xué)式表示):
A B C E
 
 
 
 
(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為
 

(5)若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行焰色反應(yīng)、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計,實(shí)驗(yàn)后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg,據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度?寫出其計算式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。
請回答:
(1)D的元素符號為           。
(2)F在元素周期表中的位置           。
(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程:                          。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為                        、                
(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                              。
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子。現(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
實(shí)驗(yàn)2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余4.66g。
請回答:
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷是否存在的離子有             。
② B的簡單離子是否存在?     ;若存在,濃度至少為     mol/L(若不存在,則不必回答第二問)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式     。

(2)寫出F的電子式     。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是     。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是    

(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為     。

 

 

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