Question

1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂  （已配平）
（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H₂S＞CH₄．

Answer 1

分析 （1）氮原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；
（2）氧化物為二氧化硫，具有還原性，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
C．非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；
D．非金屬性與溶解性無關(guān)．

解答 解：（1）氮原子序數(shù)是7，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）二氧化硫可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒；FeCl₃溶液能將二氧化硫氧化為硫酸，方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）A．pH小的酸性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故A正確；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，與酸的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．S的非金屬性強(qiáng)于C，S顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故C正確；
D．非金屬性與溶解性無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：A、C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素的位置及性質(zhì)、非金屬性的比較等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，有利于基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．