能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、S單質(zhì)；
B．漏掉銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
C．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子；
D．醋酸和水是弱電解質(zhì)、碳酸鈣是難溶物寫化學(xué)式，醋酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，二氧化碳是氣體寫化學(xué)式．
解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、S單質(zhì)，離子方程式為FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．漏掉銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸和水是弱電解質(zhì)、碳酸鈣是難溶物寫化學(xué)式，醋酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，二氧化碳是氣體寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，知道物質(zhì)的溶解性及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)小組中甲同學(xué)按圖完成實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)將圖中鹽橋（瓊脂和飽和氯化鉀）換成U形銅絲代替鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下說法正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，ZnSO4溶液中陰離子總濃度不會發(fā)生改變
B、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，Zn片被氧化，銅片被還原
C、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，導(dǎo)線中電流方向不會發(fā)生變化
D、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，U形銅絲的兩端電極反應(yīng)類型一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO 2-+H2↑
C、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5mL 0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5mL 0.1mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
C、0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A、②⑥B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，無色的N2O5可以發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）??4ΝΟ2（g）+O2（g）△H＞0．下列敘述正確的是
（　�。�
A、恒溫恒容，充入N2O5氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B、加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺
C、若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度
D、當(dāng)v正（N2O5）=2v逆（NO2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以聚甲基丙烯酸羥乙基酯（HEMA）為材料，可制成軟性隱形眼鏡．其合成路線圖如下：


已知：

回答以下問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱是
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②
 
；反應(yīng)③
 
．
（4）下列說法正確的是（選填字母）
 

a．I具有順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．G可以使酸性高錳酸鉀褪色
c．F的核磁共振氫譜有三種峰，其峰面積之比為1：2：3
d．D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）F可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中含-COO-的有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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