向18．4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7．84L B．6．72L C．4．48L D．無法計(jì)算

A

解析試題分析：設(shè)鐵為xmol,銅為ymol，依題意有：
56x＋64y=18．4
107x＋98y=30．3
解之得：x=0．1mol    y=0．2mol
因此最大終形成：0．1mol的FeCl3和0．2mol的CuCl2
其中的氯都來自于氯氣，因此
則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：V(Cl2)=0．35mol×22．4L/mol=7．84L
考點(diǎn)：原子守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語書寫正確的是（   ）

A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA 
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－數(shù)為0.2NA 
C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（     ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L氯氣 B．17g氨氣
C．0．8mol氧氣 D．4℃時(shí)，36mL的H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（  ）

A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
D．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．78 g 苯含有C="C" 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．18g重水含有10NA中子B．10．6gNa2CO3固體有0．1NAC
C．6．4gCu失去的電子數(shù)可能為0．1NA D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量
 		50
 		20
 		20
 		10
 		5
 
取用砝碼情況
 		先↓后↑
 		↓
 		先↓后↑
 		↓
 		先↓后↑
 
 

燒杯的質(zhì)量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol —OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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