【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱_______(相等、不相等”),簡述理由________

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(填偏大、偏小、無影響)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌器 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失; 偏小 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān) 偏小。

【解析】

根據(jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量和中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答本題。

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3) 大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小,故答案為:偏;
(4)因?yàn)橹泻蜔崾撬岷蛪A反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等,故答案為:相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);

(5)稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ,氨水為弱堿的溶液,弱堿的電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ, 故答案為:偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式:________________

②寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

(2)寫出苯和濃硝酸在濃H2SO4催化作用下,50~60℃時(shí)生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴,它可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:

已知以下信息:①分子式A(C6H14)B(C6H12) 、C(C6H6) D(C6H5Cl) 、E(C8H10) F(C8H8)

B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;

R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1R2代表烴基)。

+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請(qǐng)回答以下問題:

(1) B的化學(xué)名稱為______________________。

(2)G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________(不含立體異構(gòu))

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6211的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是

A.B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明B、D一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.pH均為4H2SO4、NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.pHNaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示,則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:cNa+=2cCO32+2cHCO3

D.向某溫度的氨水中通入鹽酸,則氨水的電離常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y大于Z,YZ可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是

A.原子序數(shù)一定是

B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是

C.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液、、、生產(chǎn)CuCl的流程:

已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見光分解變成褐色。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和XY反應(yīng)相比,單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多,其原因?yàn)?/span>______。

(2)濾液②需要加過量Z,檢驗(yàn)Z過量的方法是______。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式:______

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的過濾操作適宜用下列裝置中的______填選項(xiàng)字母,過濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用______無水乙醇稀硫酸

加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:

I.CuCl

。

(5)分析、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

(6)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品250mL錐形瓶中,加入10mL過量的溶液,不斷搖動(dòng):

②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;

③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn);

④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、,則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。

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