Question

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起 始時 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

Answer 1

【答案】（1）③＞①＞②（2）①3X+Y 2Z ② 0.02 mol·L-1·min-1 ③大；相等④30% ⑤5：3

【解析】

試題分析：（1）比較反應速率時，應用同種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，再進行比較，比如，可以用反應物B表示反應速率：①vB＝mol/(L·min)、②vB＝0.25 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，因此反應速率由大到小的關系為：③＞①＞②；

（2）①化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比，即化學計量數(shù)之比為：0.3: 0.1:0.2=3: 1:2，即化學方程式為：3X+Y 2Z；②反應開始至2min，氣體Z生成0.2mol，用Z表示的平均反應速率為：；③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起開始時大，由于混合氣體的質(zhì)量自始至終不變，而在固體容積中發(fā)生反應，因此混合氣體的密度比起始時不變；④在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為：；

⑤設Y的變化量為x，則：

3X+Y 2Z

起始（mol） a b 0

轉(zhuǎn)化（mol） 3x x 2x

某時刻（mol） a-3x b-x 2x

由于n (X) = n (Y) = n (Z)，則a-3x= b-x=2x，則a=5x，b=3x，故a:b=5:3。