【題目】掌握儀器的名稱及使用方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖所示為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出裝置圖中儀器的名稱:① , ② , ③1 000mL容量瓶.
(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物,還缺少的儀器有 , 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)冷凝管的進(jìn)水口是(填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液,圖Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤除了未用玻璃棒引流外,還有 . 定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線,則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
【答案】
(1)蒸餾燒瓶;冷凝管
(2)溫度計(jì);g
(3)未采用250mL容量瓶;偏低
【解析】解:(1)由圖可知儀器①、②分別為蒸餾燒瓶、冷凝管,所以答案是:蒸餾燒瓶;冷凝管; (2)分離四氯化碳和苯的混合物,選擇蒸餾法,需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出,則圖中還缺少的儀器有溫度計(jì),將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)冷凝管的進(jìn)水口是g,所以答案是:溫度計(jì);g;(3)圖中的錯(cuò)誤除了未用玻璃棒引流外,還有未采用250 mL容量瓶;定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線,V偏大,結(jié)合c= 可知溶液濃度偏低,所以答案是:未采用250 mL容量瓶;偏低.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )
A. 稀鹽酸 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 石油中含有C5~C11 的烷烴,可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
B. 催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量
C. 石油的分餾是物理變化,裂解是化學(xué)變化
D. 煤中含有苯和甲苯,可以通過(guò)先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________
(2)煤的氣話過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH=__________ ,
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___________(填字母代號(hào))
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取
C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
D. 保持其他條件不變,升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵
C. 金屬元素與非金屬元素化合時(shí),一定形成離子鍵
D. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
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