Question

12．表為周期表前四周期的一部分，關于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�

• A． 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
• B． X的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低
• C． Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
• D． X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．常壓下溴為液體，P、S為固體；
B．氨氣分子間含氫鍵；
C．Z的陰離子電子層比R原子多1個電子層；
D．X、Y元素的氫化物分別為氨氣、硫化氫，元素的最高價氧化物的水化物濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．常壓下溴為液體，P、S為固體，則五種元素的單質中Z單質的沸點不最高，故A錯誤；
B．氨氣分子間含氫鍵，則X的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點高，故B錯誤；
C．Z的陰離子電子層比R原子多1個電子層，而Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故C錯誤；
D．X、Y元素的氫化物分別為氨氣、硫化氫，元素的最高價氧化物的水化物濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸，氨氣與酸發(fā)生化合反應生成鹽，而硫化氫與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．