【題目】下列說法正確的是（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個數(shù)為4NA

B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個數(shù)為4NA

C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個數(shù)為4NA

D.1molCO2 晶胞中含NA 個 CO2

【答案】B

【解析】

A. 124g 的物質的量為1mol，由于為正四面體結構，故其中含有P-P鍵的數(shù)目為6，A錯誤；

B. 1molCH4 中含有 C—H 鍵的個數(shù)為4NA，B正確；

C. 12g金剛石的物質的量為1，根據(jù)均攤法，1mol金剛石中含有的C-C鍵為2，C錯誤；

D. 根據(jù)均均攤法，可以計算出每個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子，故1molCO2 晶胞中含4NA 個 CO2，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AG 定義為 AG= lg，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG 越大

B.65℃時，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性，則 AG < 0

D.若溶液顯中性，則 AG = 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____。

（3）某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是____（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結構示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。

(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時N03-向石墨I電極遷移

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))；

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為___，理由是___。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是( )

①

②

③

④

A.裝置①中溶液上層無色，下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱

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