如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）裝置B的作用是安全瓶和
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是
 
、
 
（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤(rùn)的有色布條
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置F是作用     是
 
．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和
 
．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，要得到純凈的氯氣應(yīng)除去氯氣中的氯化氫；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，能夠與溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)；氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以被氫氧化鈉吸收；
（5）依據(jù)萃取分液實(shí)驗(yàn)需要的儀器解答．
解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用B裝置可以除去氯氣中的氯化氫氣體；
故答案為：除去氯氣中的HCl氣體；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，濕潤(rùn)的氯氣先通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，布條褪色，然后用無(wú)水氯化鈣吸收氯氣中的水分得到干燥的氯氣，通過(guò)干燥的有色布條，布條不褪色，可以證明氯氣不具有漂白性，
故答案為：b、a；
（4）氯氣氧化性強(qiáng)于溴，與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以被氫氧化鈉吸收；
故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；吸收過(guò)量的氯氣，防止空氣污染；
（5）萃取分液實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗；
故答案為：分液漏斗．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，注意萃取分液實(shí)驗(yàn)操作及使用儀器，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是（　�。�
A、將一小塊鈉置于空氣中，最終生成NaOH
B、實(shí)驗(yàn)室可將鈉保存于煤油中，也可保存于汽油中
C、金屬鈉著火后，可用水撲滅
D、金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若該溶液中由體積相等的amol?L-1稀鹽酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前a
 
b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系：（NH4+）
 
c（Cl-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，稱(chēng)得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電離程度：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是
 
．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個(gè)吸收峰的是
 
．（填字母）

Ⅱ．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）
 
．
（3）指出反應(yīng)類(lèi)型：A生成C：
 
反應(yīng)，A生成D：
 
反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為
 
、
 
、
 
mol．
（5）按要求寫(xiě)A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書(shū)寫(xiě)時(shí)排除此類(lèi)化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
③但不能發(fā)生水解反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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