15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．
用如圖裝置電解精煉鎂
B．
用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C．
如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極
D．
用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

分析 A．氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子；
B．氯化銨溶液顯酸性，與Fe反應(yīng)生成氫氣；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al失去電子；
D．充電時(shí)，正極與正極相連．

解答 解：A．氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子，則陰極上不能得到Mg，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨溶液顯酸性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，則裝置可驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al失去電子，則Al失去電子作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，正極與正極相連，圖中連接不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、電化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一
B．現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線
C．古人說(shuō)的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化
D．化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液
C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子不相同的方面是c（選填序號(hào)）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮?dú)�、空氣、膽礬
C．鐵、氯化氫、干冰D．液態(tài)氧、燒堿、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學(xué)式）；C與一種常見(jiàn)液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，B、C是廚房里兩種常見(jiàn)物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學(xué)式是CO2；A與過(guò)量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．Al3+、Na+、C1-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)①氧化鈉②過(guò)氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長(zhǎng)期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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